BERBAGI ILMU: LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS

Laporan Praktikum Kimia

ELEKTROLISIS

Disusun oleh:

Nama : Safitri Nugraheni

Kelas : XII IPA 3

Absen : 28

SMA NEGERI 1 MUNTILAN

TAHUN PELAJARAN 2012 / 2013

A. JUDUL

Elektrolisis

B. TUJUAN PRAKTIKUM

Mempelajari perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Kalium Iodida.

C. DASAR TEORI

Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta. Dalam sel elektrolisis, listrik digunakanuntuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan. Sel elektrolisis terdiri dari sebuah electrode,elektrolit, dan sumber arus searah. Electron memasuki sel elektrolisis melelui kutub negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan menyerap electron dari katoda dan mengalami reduksi.Sedangkan spesi lain melepas electron di anoda dan mengalami oksidasi.Reaksi elektrolisis terdiri dari reaksi katoda, yaitu reduksi, dan reaksi anoda, yaitu oksidasi.Spesi yang terlibat dalam reaksi katoda dan anoda bergantung pada potensial elektroda darispesi tersebut. Ketentuannya sebagai berikut.

· Spesi yang mengalami reduksi di katoda adalah spesi yang potensial reduksinyaterbesar.

· Spesi yang mengalami oksidasi di anoda adalah spesi yang potensial oksidasinya terbesar.

Sel elektrolisis terbagi menjadi 2, yaitu:

1.Elektrolisis larutan elektrolit.

2.Elektrolisis larutan non elektrolit.

Elektroda dalam sel elektrolisis terbagi menjadi 2, yaitu:

1.Elektroda inert/tidak aktif (elektroda karbon, platina, dan emas)

2.Elektroda selain inert/aktif.

D. ALAT dan BAHAN

· Tabung U : 1 buah

· Elektroda C/Pt : 2 buah

· Kabel Jepit buaya : 2 buah

· Power Suppy : 1 buah

· Statif dan Klem : 1 buah

· Tabung reaksi/Rak : 1 buah

· Gelas kimia 100 ml : 1 buah

· Gelas ukur 50 ml : 1 buah

· Larutan KI 0,5 M : 50 ml

· Indikator pp : 10 ml

· Larutan kanji : 10 ml

E. CARA KERJA

a. Memasang alat Elektrolisis seperti pada gambar berikut:

b. Mengisi tabung U dengan larutan KI 0,5 M dan melakukan elektrolisis sampai terlihat perubahan pada elektroda.

c. Dengan menggunakan pipet tetes memindahkan larutan dari ruang Katode ke dalam 2 tabung masing-masing 2 ml. ke dalam tabung I menambahkan 2 tetes indikator pp dan ke dalam tabung II menambahkan 2 tetes larutan kanji. Mencatat pengamatan. Melakukan hal yang sama terhadap larutan dari ruang anoda.

F. HASIL PENGAMATAN

a. Pada Elektrolisis di ruang anoda terjadi reaksi:

2I^- → I₂ + 2e

Dan terjadi perubahan warna menjadi merah bata seperti berkarat.

Larutan dalam ruang	Perubahan setalah ditambah pp	Perubahan setelah ditambah larutan kanji
Anoda	Tidak terjadi perubahan warna	Terjadi perubahan warna menjadi hitam
Katoda	Terjadi perubahan warna menjadi jingga	Terjadi perubahan warna menjadi hitam